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纯净物可以是一种元素组成的(单质)也可以是多种元素组成的(化合物)(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物可分为金属单质、非金属单质及稀有气体化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的其中有一种元素为氧元素的化合物氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物碱可分为可溶性和难溶性碱盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素② 这种元素的一个原子③ 若物质是由原子直接构成的则组成该物质的元素也可表示这种单质例如： 、S、P等(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物(2)溶液的组成：溶质、溶剂在溶液中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质同一温度下溶质、溶剂不同溶解度不同② 温度大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高气体溶解度越小;② 压强：压强越大气体溶解度越大6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和(反应的前后原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时固、气是溶质液体是溶剂;两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂量少的是溶质;当溶液中有水存在时不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂其他为溶质)11.固体溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁三价铝来四价硅(氧-2氯化物中的氯为 -1氟-1溴为-1)(单质中元素的化合价为0 ;在化合物里各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如：每个氧气分子是由2个氧原子构成则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读①两种元素组成的化合物：读成某化某如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4易失电子化学性质活泼非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4易得电子化学性质活泼稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)结构稳定性质稳定7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：写、配、注等8.酸碱度的表示方法——pH说明：(1)pH=7溶液呈中性;pH <7溶液呈酸性;pH >7溶液呈碱性(2)pH越接近0酸性越强;pH越接近14碱性越强;pH越接近7溶液的酸、碱性就越弱越接近中性9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱具有碱的通性是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色其余溶液一般为无色(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)26.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7.有毒的气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的`溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水其他都溶于水含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀其他难溶性碱为白色(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸其他沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝2.地壳中含量最多的非金属元素是氧3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石5.最简单的有机物是甲烷6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7.相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气9.导电性最强的金属是银10.相对原子质量最小的原子是氢11.熔点最小的金属是汞12.人体中含量最多的元素是氧13.组成化合物种类最多的元素是碳14.日常生活中应用最广泛的金属是铁15.最早利用天然气的是中国16中国最大煤炭基地在：山西省17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 ]、宋朝应用)18最早发现电子的是英国的汤姆生19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡七、解题技巧和说明(一) 推断题解题技巧看其颜色观其状态察其变化初代验之验而得之1. 常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色多数溶液为无色2. 一些特殊物质的颜色： 见四3. 常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O(二) 解实验题看清题目要求是什么要做的是什么这样做的目的是什么1.实验用到的气体要求是比较纯净除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度②防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中不能把水倒入浓硫酸中③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体要注意熄灯顺序3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上用NaHCO3冲洗;碱流到桌上用稀醋酸冲洗② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗再用3~5% NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色且澄清石灰水要变浑浊(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色且无水CuSO4变蓝色(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素实验步骤-实验现象-结论①将蜡烛点燃在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质实验步骤-实验现象-结论-图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上把此架放在烧杯里点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质7.解题：计算题的类型有a.有关质量分数(元素和溶质)的计算b.根据化学方程式进行计算c.由a和b两种类型混合在一起计算(1)溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%(3)混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%(4)混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数(5)解题技巧a.审题：看清题目的要求已知什么求什么有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题的有关公式b.根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式求解⑤答八、初中化学中的三1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素7.铁的氧化物有三种其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O48.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性20.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液22.过滤操作中有三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流23.三大气体污染物：SO2、CO、NO224.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高25.取用药品有三不原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子37.工业三废：废水、废渣、废气38.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大九、化学中的一定与不一定1.化学变化中一定有物理变化物理变化中不一定有化学变化2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质不能与物质组成元素混淆3.原子团一定是带电荷的离子但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)4.缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化)5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)6.原子不一定比分子小(不能说分子大原子小)分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分7.同种元素组成的物质不一定是单质也可能是几种单质的混合物8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8(第一层为最外层2个电子)10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素(因为粒子包括原子、分子、离子而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素11.溶液中不一定：(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(因为温度没确定如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液饱和溶液降温后不一定有晶体析出(4)一定温度下任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值即S一定大于C13.有单质和化合物参加或生成的反应不一定就是置换反应但一定有元素化合价的改变14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变(注意：氧化还原反应一定有元素化合价的变化)15.单质一定不会发生分解反应16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价如NH4NO3 (前面的N为-3价后面的N为+5价)17.盐的组成中不一定有金属元素如NH4+是阳离子具有金属离子的性质但不是金属离子18.阳离子不一定是金属离子如H+、NH4+19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)但所有物质组成中都一定含非金属元素20.盐溶液不一定呈中性如Na2CO3溶液显碱性21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)如NaHCO3溶液显碱性但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)所以能电离出氢离子的物质不一定是酸22. 酸溶液一定为酸性溶液但酸性溶液不一定是酸溶液如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性而 NaHSO4属盐(酸溶液就是酸的水溶液酸性溶液就是指含H+的溶液)23.碱溶液一定为碱性溶液但碱性溶液不一定是碱溶液如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性而Na2CO3、NaHCO3为盐碱溶液就是碱的水溶液碱性溶液就是指含OH-的溶液)24.碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物其对应的酸是高锰酸即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 26.生成盐和水的反应不一定是中和反应27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)29.凡金属与酸发生的置换反应反应后溶液的质量一定增加凡金属与盐溶液反应判断反应前后溶液的质量变化只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小大换小增重小换大减重30.凡是同质量同价态的金属与酸反应相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的如Na加入到CuSO4溶液中发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 31.凡是排空气法(无论向上还是向下)都一定要将导气管伸到集气瓶底部32.制备气体的发生装置在装药品前一定要检查气密性点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33.书写化学式时正价元素不一定都写在左边如NH3 、CH434.5 g某物质放入95 g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%可能等于5%如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等十、化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)[固+液]2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气否则不是氧气;点燃木条伸入瓶内木条上的火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气;通入澄清的石灰水看是否变浑浊若浑浊则是CO24.收集方法氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)5.验满(验纯)氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若噗的一声氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声则氢气不纯二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满6.放置 正放 倒放 正放7.注意事项(1)制备氧气(O2)①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)(2)制备氢气(H2)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③点燃氢气前一定要检验氢气的纯度(空气中氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)(3)制备二氧化碳(CO2)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集8.常见气体的性质(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2(发出白光放出热量)a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊(注：O2具有助燃性但不具有可燃性不能燃烧)②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟生成白色固体P2O5)④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光放出热量(2)氢气(H2)无色无味的气体难溶于水密度比空气小是最轻的气体① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl② 还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O(3)二氧化碳(CO2)无色无味的气体密度大于空气能溶于水固体的CO2叫干冰①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)a.用于灭火(应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质)b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)(4)一氧化碳(CO)无色无味气体密度比空气略小难溶于水有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色放出大量的热可作气体燃料)②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

方源一路向前左拐右转来到一处大殿美国球员纳瓦罗在本届温网同样表现不俗她一路击败了两位大满贯冠军大阪直美和高芙成功晋级八强纳瓦罗的实力和状态让她成为保利尼在1/4决赛中的强劲对手然而这场备受期待的对决中保利尼展现了更为强大的实力和心理素质